Question

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
（1）M原子的外圍電子排布式為_____________________，在周期表中屬于    區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______(填序號)。

（3）MCl₃·6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H₂O)₆]Cl₃，B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_______________ (填A(yù)或B或C)。
（4） MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，能與丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于________晶體；
②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。
（5）＋3價M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是______，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

Answer 1

（15分）（1）3d⁵4s¹（2分） d（1分） （2）B（2分） （3）B（2分）
（4）①分子（2分）②sp、sp²（2分）（5）C₂O₄^2-、H₂O （2分）N₂O₄（2分）

試題分析：（1）M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)，說明M為Cr，Cr原子的外圍電子排布式為：3d⁵4s¹；在元素周期表位于d區(qū)。
（2）Cr的堆積方式屬于鉀型，K為體心立方堆積，故B型正確。
（3）取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g，沉淀為AgCl，所以Cl?的物質(zhì)的量為：2.870g÷143.5g/mol=0.2mol，說明1mol該物質(zhì)含有2mol Cl?，故B項正確。
（4）①M(fèi)O₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點－96.5℃，沸點117℃，熔沸點較低，所以固態(tài)MO₂Cl₂屬于分子晶體。
②CS₂的結(jié)構(gòu)類似于CO₂，所以CS₂中碳原子的雜化方式為sp雜化；丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子形成了3個σ鍵，無孤對電子，所以為sp²雜化。
（5）根據(jù)配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]可知配體為：C₂O₄^2-、H₂O；C₂O₄^2-含有46各電子，所以與N₂O₄互為等電子體。