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某溶液中含有AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋，向其中加入Na₂O₂后，溶液中濃度基本保持不變的離子是 ( )

A．SO₃^2-

B．Na^＋

C．AlO₂^-

D．SO₄^2-

試題分析：Na₂O₂有強的氧化性，可以把SO₃^2-氧化形成SO₄^2-。Na₂O₂和水發生反應產生氫氧化鈉和氧氣。所以Na^＋、SO₄^2-濃度增大；SO₃^2-濃度減小；AlO₂^-基本不變。選項為：C。

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初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：

B．加入A1能放出H₂的溶液中：

C．含有大量

的溶液中：

D．由水電離出的

mol

的溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　　）

A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH₄）₂SO₄

B．a→b段發生反應的離子方程式是:S

+Ba²⁺

BaSO₄↓

C．b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D．c點加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 Ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子，進行如下實驗：
（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是（）

A．根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L

C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)₂溶液，能使Al³⁺和SO₄²ˉ同時完全沉淀

D．NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為:n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列七種物質:
①鋁     ②蔗糖    ③CO₂     ④H₂SO₄  ⑤Ba(OH)₂      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
（1）上述物質中屬于電解質的有             。(填序號)
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現象是                            。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H⁺+OH^-=H₂O,則該反應的化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式：________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（2）反應中發生氧化反應的物質是____________（填化學式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種。經實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學認為實驗③后面的實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）   ，說明理由                             。
（3）寫出①中反應的離子方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-離子的廢水在酸性條件下用Fe₃O₄處理，反應的離子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)₃的離子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，經處理后又可轉變成K₂Cr₂O₇。純凈的K₂Cr₂O₇常用于準確測定Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
準確稱取純凈的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。則Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度為                    （保留四位有效數字）。

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