【題目】某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（ ）
A．一定溶解有SO42－ B．一定溶解有CO32－
C．一定溶有Ag+ D．可能是SO42－，也可能是Ag+
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【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
（1） 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率等于____________。
（2） 實驗②中，該反應的平衡常數K=____________。
（3） 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為____________。
（4） 實驗④中，達到平衡時，b____________0.060 (填大于、小于、等于)
（5） 實驗③中，達到平衡時，a等于 ____________。
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【題目】物質的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c(NH4+)大小順序正確的是
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②
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【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（ ）
A .新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B .平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了
C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數K與溫度t的關系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4．1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反應的方程式寫為
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K之間關系的數學表達式為_________________；根據已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
A．容器內溫度保持不變
B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）合成氨工業中，按照勒夏特列原理，工業生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。
（4）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）
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【題目】可逆反應：mA（s）+nB（g）
qC（g），在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數（V（B）%）與壓強的關系如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）
A．m+n＜q B．m+n＞q C．n＞q D．x點時，v（正）＞v（逆）
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【題目】某氣體體積為4.48L，質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是（ ）
A．32 B． 64 C．96 D．124
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