Question

【題目】分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素．F與G位置相鄰．G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，寫出該強酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為：________________。

(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程：________________。

(3)在l0lkPa、25℃下，14g氣態B2A4在D2中完全燃燒，放出QkJ熱量，則B2A4的燃燒熱的熱化學方程式為：________________。

(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產品已略去)

試同答：

(4)若X是強氧化性單質，則A不可能是___________。

a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH

(5)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為________________。

(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______________。

Answer 1

【答案】(1)NaHSO4=Na++ H++ SO42-

(2)

(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol

(4)d；(5)FeCl2；(6) Al(OH)3

【解析】試題分析：(I )A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增，A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；則C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，則G為Cl元素，F為S元素。

(1)A與D形成的18電子的化合物為H2O2，與SO2化合生成一種強酸，該強酸為硫酸，則硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO4=Na++ H++ SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++ H++ SO42-；

(2)用電子式表示化合物氧化鈉的形成過程為，故答案為：；

(3)在l0lkPa、25℃下，14g氣態C2H4的物質的量為=0.5mol，則1mol乙烯在O2中完全燃燒，放出2QkJ熱量，則乙烯的燃燒熱的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol，故答案為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol；

(Ⅱ)(4)若X是強氧化性單質，由轉化關系ABC知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素。a．H,S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系ABC，故不選；b．NH3和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系ABC，故不選；c．Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，符合轉化關系ABC，故不選；d．Zn和氧氣反應生成氧化鋅，氧化鋅和氧氣不反應，所以不符合轉化關系ABC，故選；e．CH3CH2OH和氧氣反應生成乙醛，乙醛和氧氣反應生成乙酸，符合轉化關系ABC，故不選；故選d；

(5)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質，由轉化關系ABC，X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質，根據元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，故答案為：FeCl3；

(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，由轉化關系ABC，且A+C→B，考慮Al的化合物的相互轉化，若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為Al(OH)3，C為偏鋁酸鹽；若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al(OH)3，C為鋁鹽；通過以上分析知，B是Al(OH)3，X是HCl或NaOH，故答案為：Al(OH)3。