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【題目】下列說法正確的是

A. 阿伏伽德羅常數個硫酸分子里含有4mol O

B. 摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

C. CH4的摩爾質量為16g

D. 1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

【答案】A

【解析】

A項、阿伏加德羅常數個硫酸分子即硫酸的物質的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；

B項、物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；

C項、CH4的摩爾質量為16g/mol，故C錯誤；

D項、物質可能由原子、分子構成，且可能為多原子分子，1 mol任何物質不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0－10	Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．