Question

CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H₂）=______mol/（L?min）^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為______時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

Answer 1

解：（1）電解水、高溫以及天然氣的使用都會消耗能源，不符合低碳要求，使用太陽能可減小低碳，故答案為：C；
（2）①v（CO₂）==，則v（H₂）=3v（CO₂）=3×=0.107mol/（L?min）^-1，故答案為：0.107；
②A．反應中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．由于氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故B錯誤；
C．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)每消耗3molH₂，同時生成1molH₂O，故C錯誤；
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故答案為：D；
（3）反應物有氨氣和磷酸，則復合肥料可能為（NH₄）₃PO₄ 等，故答案為：（NH₄）₃PO₄；
（4）在c點時NO和CO的轉(zhuǎn)化率最高，催化效果最好，故答案為：c．
分析：（1）從充分利用太陽能的角度分析；
（2）①根據(jù)v=計算反應速率；
②化學反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；
（3）根據(jù)反應物判斷可能的生成物；
（4）NO和CO的轉(zhuǎn)化率越高，催化效果越好．
點評：本題考查較為綜合，設計化學反應速率、化學平衡，環(huán)境污染等問題，題目難度中等，本題易錯點為（4），注意加強對圖象的分析能力的培養(yǎng)．