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已知：2H₂(g)+O₂(g) ="==" 2 H₂O (l) △H= －571.6 kJ· mol^-1，下列說法正確的是

A．2 L液態水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量

B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態水放出熱量大于571.6kJ

C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態水的能量

D．使用催化劑能降低該反應的活化能使反應放出得熱量小于571.6kJ

A 錯 2 mol液態水分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收571.6kJ熱量
B．錯2 mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態水放出熱量等于571.6 kJ
C 對因為此反應是放熱反應，反應物的能量高于產物的能量
D．錯使用催化劑能降低該反應的活化能，但焓變沒變化，放出得熱量等于571.6 kJ

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
小題1:硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
小題2:稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應___________________________
III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00 mL
小題3:如何知道滴定到達終點？
小題4:下列操作會導致測定結果偏低的是

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

小題5:下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有

A．托盤天平	B．量筒
C．堿式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
小題6:FeSO₄的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式
。
(2) 在一定條件下，N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法錯誤的是

A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態，還需要注明反應環境的溫度和壓強

B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不相同

D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧雙鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧雙鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出NO₂轉化為N₂O₄的熱化學方程式_________________________________________
（2）對反應2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為___ __。
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)該反應的平衡常數K的值為；若100℃時的某時刻測得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，則該時刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應2NO₂

N₂O₄的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是（）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂；
則：△H₁>△H₂

B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol^一1
則煤的氣化主要反應(碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣)的熱化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）糖類物質為很多生物生命活動提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應的熱化學方程式                                             。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示，其負極反應為：                 .
電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從     極區
移向          極區（填“正”或“負”）
（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質量為          。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知（1）：H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H₁="a" KJ/mol
（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂="b" KJ/mol
（3）H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)            △H₃="c" KJ/mol
（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)             △H₄="d" KJ/mol
下列關系式正確的是
A：a＜c＜0     B：b＞d＞0     C：2a=b＜0       D：2c=d＞0

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