【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+==H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-
C. 將NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D. 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】回答問題。
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3：________；
②MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；
（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
(mx)CeO2·xCe+xO2
(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e
+2H2O
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A. 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
B. 糖類是食物組成中產生能世最高的營養物質
C. “低碳”生活倡導節能減排，禁止使用化石燃料
D. 我國成功實現了從可燃冰試開采中產出連續穩定的天然氣
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【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X
A↑＋2B↑＋4C↑，測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，相同條件下，X的相對分子質量是 （ ）
A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
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【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知：I.
（R或R可以是烴基或H原子）。
II．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100％。
請回答下列問題：
（1）B的名稱為______，X中的含氧官能團名稱為________，反應③的條件為_____，反應④ 的反應類型是__________。
（2）關于藥物Y (
）的說法正確的是（____）
A．藥物Y的分子式為C8H8O4，遇氯化鐵溶液可以發生顯色反應
B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol
C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣
D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出反應E→F的化學方程式__________。
（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_________。
① 屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；② 能發生銀鏡反應和水解反應。
（5）設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。__________
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【題目】如圖所示，某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式_____________________________。
（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為________________。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為______。假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了_______克。
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發生的總反應式為_________________________________。
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【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ）
A | B | C | D | |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
非電解質 | Cl2 | CO2 | H2S | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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