Question

制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應如下：3Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列說法正確的是  

A．當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32－

B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原

C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2

D．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子

Answer 1

A

解析試題分析：反應中兩個亞鐵離子的化合價由+2價升至+3價（Fe₃O₄中有兩個+3價鐵）， S₂O₃^2－中的四個硫全部轉變為S₄O₆^2－，總體化合價由+8價升至+10價，升高2價，共升高四價；而氧氣中氧元素由0價降至—2價，降低四價，反應中有四個電子的轉移，所以還原劑為Fe^2＋、2S₂O₃^2－，氧化劑為O₂。A．當轉移1mol電子時，消耗0.5molS₂O₃^2－  即56g。B．在反應中硫、鐵元素都被氧化。C．還原劑是Fe^2＋和S₂O₃^2－，氧化劑是和O₂ 。D．每生成1mol Fe₃O₄，轉移4mol電子，錯誤。
考點：本題考查氧化還原反應的概念。