【題目】用式量是57的烴基取代甲苯苯環上的一個氫原子，能得到的有機物種數為（ ）
A.4種
B.8種
C.12種
D.24種
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題： 
（1）電極X的材料是 ， 電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為X電極上發生的電極反應為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
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【題目】下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是( )
A.Fe、H2O、CO2B.ClO－、Cl－、Ag＋
C.Cl2、HClO、MgD.Fe3＋、MnO4-、NO3-
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【題目】對于下列反應的說法中正確的是( )
A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑
B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
C. 反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉移電子6mol
D. Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋> Fe2＋
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【題目】現有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1．現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
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【題目】現用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式_________________________。
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質；裝置E的作用是___________________。
（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L濃鹽酸經充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________
A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發
C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應
（4）某實驗小組的同學用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發現部分藥品變質，它們是(請用序號作答)____________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。
（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO
兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。
該過程中參加反應Cl2的物質的量是________mol。若產生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2 mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質的量為________mol。
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【題目】下列各組離子，在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
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