Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1）冰醋酸在O點時是否導電（填是或否），理由是 ．
（2）H+的物質的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（ ）
A.加熱
B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固體
D.加水
E.加固體CH3COONa
F.加入鋅粒．

Answer 1

【答案】
（1）否；共價化合物在固態時不導電　
（2）c
（3）A,C,E,F
【解析】（1）醋酸是共價化合物，冰醋酸中沒有自由移動電子，不能導電，所以答案為：否；共價化合物在固態時不導電；（2）醋酸是弱電解質，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據圖片知，醋酸電離程度最大的是c點，則c點氫離子的物質的量最大，但氫離子濃度最大的是b，所以選c；（3）若使c點溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應的固體物質．（3）A．醋酸是弱電解質，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進醋酸電離，導致醋酸根離子濃度最大，所以正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，所以錯誤；
C．加NaOH固體，NaOH和醋酸發生中和反應生成醋酸鈉，促進醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，所以正確；
D．加水促進醋酸電離，但醋酸電離程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，所以錯誤；
E．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導致醋酸根離子濃度增大，所以正確；
F．加入鋅粒，鋅和氫離子發生置換反應而促進醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，所以正確；
所以選ACEF．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．