【題目】按系統命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容：
（1）
的名稱是________________
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是________________________，1 mol該烴完全燃燒需要消耗氧氣________mol。
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol
B. 負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋
C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D. 該電池為二次電池
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【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】實施以節約能源和減少廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________________________。
（2）已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數K3。
則K1、K2、K3之間的關系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代數式表示）。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的正反應方向是_________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下，CO的平衡轉化率為：______________。
（4）在催化劑存在條件下反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO轉化率隨蒸氣添加量的壓強比及溫度變化關系如下左圖所示；
對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數（記作KP），則該反應的KP的表達式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，則KP__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
（5）工業上可利用原電池原理除去工業尾氣中的CO并利用其電能，反應裝置如上右圖所示，請寫出負極的電極反應式：___________________________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。
（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發生__________反應。
（2）①根據碘元素的化合價可推知KI有__________性。
②與KI反應，能體現上述性質的試劑有_________（填序號）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）
操作 | 現象 |
| 溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成 |
結論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。
（4）①同學們依據（3）的結論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。
他們做了如下實驗進行探究
實驗一：
操作 | 現象 |
| 生成黃色沉淀 |
②發生反應的化學方程式為_________________________________。
實驗二：
操作 | 現象 |
| 3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。 |
③甲同學認為根據上述實驗現象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag+能氧化I-。發生反應的離子方程式為____________________________________。
由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。
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【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B.標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數為NA
C.標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5，1g4=0.6。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點
D. d 點時溶質的水解常數為6.25×10-10
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【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：
（1）混合氣體中碳原子的個數________。(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
（2）該混合氣體的平均摩爾質量________g/mol。
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體是________，標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________L，如果上述裝置中使用的濃硫酸失效，則氣球中氣體的相對分子質量會________（填“變大”、“變小”或“不受影響”）。
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