【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某藍色熒光材料D的合成路線如下：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）①的反應類型為________。
（2）反應②的另一產物為甲醇,其化學方程式為________。
（3）下列說法正確的是________。
A．1molA最多能與7molH2加成 B．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．化合物C具有堿性 D．化合物D的結構簡式為
（4）寫出同時符合下列條件的化合物
的同分異構體結構簡式________。
①含苯環;②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子。
（5）設計以
和
為原料制備
的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ）
A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是( )
A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性
B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵
C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩定性最強
D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構):
（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為____。
A.同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
（2）固態時,C60屬于____(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數目是____。
（3）晶體硅的結構跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數目約是____NA。
（4）石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數是____。
（5）觀察CO2分子晶體結構的一部分,試說明每個CO2分子周圍有____個與之緊鄰且等距的CO2分子;該結構單元平均占有____個CO2分子。
（6）觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數目為___,每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數目為___,距離為___,每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數目為____,距離為____,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數目為___。
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【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應
D.氯氣的氧化性比溴單質強
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【題目】氮化鎂(Mg3N2) 在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
回答下列問題：
(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A 中發生反應的化學方程式____________。
(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發生反應的離子方程式為____________；裝置D 中的試劑是____________，F 裝置的作用是____________。
(3)加熱至反應開始發生，需移走A 處酒精燈，原因是____________。
(4)實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，該操作的目的是__________。
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【題目】分析下面化學鍵鍵能數據，判斷下列分子中受熱時最不穩定的是( )
化學鍵 | H－H | H－F | H－Br | H－I |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 565 | 368 | 297 |
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)達到平衡的時間是________，理由是___________________。
(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2
(4)能增大該反應的反應速率的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑
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