Question

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z 的單質 m、n、p 在通常狀況下均為氣態雙原子分子，其中 m 含共用電子對數最多；甲、乙分別為 10 電子、18 電子分子，它們的轉化關系如下圖所 示(反應條件略去)。下列說法正確的是

A. X 是同周期中非金屬性最強的元素

B. 元素 X、Y、Z 的原子半徑大小關系為 X<Y<Z

C. Z 的氧化物對應的水化物的酸性在主族元素中最強

D. 化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

常見雙原子單質分子中，含共價鍵數目最多的是N2，即m為N2，分子中含有3個共價鍵，單質m、n、p在通常狀況下均為氣態，應為非金屬，分別反應生成化合物甲、乙，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子，則化合物甲為NH3，n為H2，乙為氫化物，含有18個電子，乙為HCl，則p為Cl2，丙為NH4Cl，可知X為N、Y為H，Z為Cl元素，以此解答該題。

由以上分析可知X為N、Y為H，Z為Cl元素，

A．N位于第二周期，非金屬性最強的為F元素，選項A錯誤；

B．H為元素周期表中原子半徑最小的原子，應為Y<X<Z，選項B錯誤；

C．應為最高價氧化物的水化物，如不是最高價，則酸性不一定最強，選項C錯誤；

D．化合物丙為氯化銨，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，選項D正確。

答案選D。