Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

B. 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

用濃鹽酸和MnO2反應制備1mol氯氣轉移電子2mol，用濃鹽酸和KClO3反應制備1mol氯氣轉移電子 mol，故A錯誤；1 mol H2O最多可形成2NA個氫鍵，故B錯誤；pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA，故C正確；常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數3NA，故D錯誤。