Question

【題目】TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是:

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列說法正確的是

A. TK時該反應的化學平衡常數(shù)為1/75

B. 反應在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022molL-1，則反應的△H＜0

D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COCl2的轉化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】由題給數(shù)據(jù)可知，6s時反應達到平衡，平衡時，c(Cl2)=0.02mol·L-1，c(CO)=0.02mol·L-1，c(COCl2)=0.03mol·L-1，T K時該反應的化學平衡常數(shù)為=，A正確；反應在前2s的平均速率v(CO)==0.0075mol·L-1·s-1，B錯誤；保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(Cl2)=0.022mol·L-1，說明升溫平衡正向移動，則正反應吸熱，△H>0，C錯誤；D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相當于增大壓強，平衡逆向移動，COCl2的轉化率減小，D錯誤。故選A。