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下列含氧酸中酸性最弱的是：

A．H₂SO₄	B．HClO₄
C．H₂CO₃	D．HNO₃

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物SOCl₂是一種液態化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產生。根據上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：
（1）SOCl₂和水反應_____________。
（2）SOCl₂和足量氫氧化鈉溶液反應。
（3）SOCl₂和足量碳酸鈉溶液反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設空氣中N₂、O₂的體積分數分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂
（1）所得氣體中SO₂的體積分數不超過________%（保留一位小數）。
（2）在實際生產中，接觸室SO₂與O₂的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m³/ s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應該為___________m³/ s（保留一位小數，氣體體積在同溫同壓下測定）。
（3）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時反應中SO₂的轉化率為__________%（保留一位小數）。
（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃〕，實驗數據如下：（氣體均在標況下測定）

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L
1	3.62	50	0.896
2	7.24	50	1.792
3	10.86	50	2.016
4	14.48	50	1.568

①該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比____________
②所用NaOH溶液的物質的量濃度____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時恰好完全反應，在標準狀況下生成

L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

A．

mol

B．

mol

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，經測定此混合物中硫的質量分數為32.0%。則此混合物中氧的質量分數為

A．36.8%

B．37.6%

C．22.0%

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能在空氣中燃燒，且生成物能使無水CuSO₄變藍又能使品紅溶液褪色的是（）

A．Cl₂

B．CO₂

C．SO₂

D．H₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是

A．將SO₂氣體通入足量的Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

B．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

C．將SO₂氣體通入用硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D．將HNO₃酸化后的BaCl₂溶液加入含某種離子的溶液中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫可用于工業制硫酸。下列關于二氧化硫的性質描述不正確的是

A．無色

B．難溶于水

C．密度比空氣大

D．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業接觸法制硫酸的吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到58.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。
部分測定結果如下表；

不同質量銨鹽/g	25.00	50.00	75.00	100.00
濃硫酸增加的質量/g	相同	相同	1.70	0

試計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是

A．12.15%

B．21.50%

C．14.56%

D．無法確定

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