Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A.圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的總能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小；逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數增大，圖象符合，故B正確；
C．反應生成的Mn 2+對該反應有催化作用，所以曲線斜率有突變（見選修4第23頁科學探究2），故C錯誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能得出正確答案．