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α₁和α₂分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)

2B(g)和2A(g)

C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )

A．α₁、α₂均減小	B．α₁、α₂均增大
C．α₁減小，α₂增大	D．α₁增大，α₂減小

試題分析：在甲容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)

2B(g)。在溫度不變的情況下，若增加A的物質(zhì)的量，A的濃度增大，容器內(nèi)的壓強(qiáng)也增大，由于壓強(qiáng)的影響大于濃度增大的影響，所以化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向，即向逆反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率降低；在乙容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)

C(g)，若增加A的物質(zhì)的量，A的濃度增大，容器內(nèi)的壓強(qiáng)也增大，由于壓強(qiáng)的影響大于濃度增大的影響，所以化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向，即平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，因此在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，α₁減小，α₂增大。選項為C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應(yīng)N₂+ 3H₂

2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是……… （）

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量相等	B．3v(N₂)_正= v(H₂)_逆
C．定容容器中，氣體的密度不變	D．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)

2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

A．反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁﹥K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v_正﹤v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I₂）大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）

NH₃（g）+HI（g）；
②2HI

H₂（g）+I₂（g）
達(dá)到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?¹。現(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達(dá)到平衡時，下列說法正確的

A．恒溫條件下，達(dá)到平衡容器兩邊SO₃的體積分?jǐn)?shù)相同

B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ

C．若容器為絕熱，達(dá)到平衡時右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率

D．若容器為絕熱容器，右室中SO₂的轉(zhuǎn)化率與左室SO₃的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(K_a、K_b)、溶度積常數(shù)(K_sp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO₄沉淀，則K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(K_a、K_b)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)

N₂（g)＋2CO₂（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。

A．在單位時問內(nèi)生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t₂到t₄時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為____。（已知：H₂S： K_a1＝9.1×10^-8；K_a2＝1.1×10^-12。H₂CO₃：K_a1＝4.30×10^-7；K_a2＝5.61×10^-11）
(3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)平衡所需時間/min
實驗	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H₂O,2mo1 CO₂,5mol H₂，則此時υ_正______υ_逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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