【題目】化學在生活生產中應用廣泛，下列說法錯誤的是( )
A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應
B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過多
D. 乙烯可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產油漆、藥物等。
(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。
(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結構式為_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+結構示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結構示意圖如圖所示，請在圖中相應位置補填配體_________。
(4)已知3K4Fe(CN)6
12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)＝_____。
(5)鐵觸媒是合成氨反應的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數目比為_____。
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【題目】根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑_____，還原劑_____；
（2）反應中轉移電子數是_____；
（3）氧化劑與氧化產物的質量比_____；
（4）當生成2.8gN2時，被氧化的物質的質量是____g。
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【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是
A. 若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B. 分子中有三個苯環
C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol
D. 1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2
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【題目】短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷不正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 金屬性：甲<丙
B. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙>丁>戊
C. 原子半徑：丁>丙>甲
D. 最外層電子數：乙>甲
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【題目】將10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為
A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 無法判斷
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃]
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為___________________________。
濾渣A與稀硝酸反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________________。
（2）固體混合物B的組成為________；
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：__
________CuO＋________Al2O3
________CuAlO2＋________。
（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是____________、過濾、洗滌和干燥。
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【題目】常溫下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時間的變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. M點表示CaF2的不飽和溶液
B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L
C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大
D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L
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