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海水資源豐富,海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向,若實行海水淡化來供應飲用水,下列方法不正確的是 (   )      
A.利用太陽能,將海水蒸餾淡化
B.加入明礬,使海水的鹽份沉淀并淡化
C.通直流電,采用電滲透法使海水淡化
D.通過離子交換膜,除去所含的鹽分使海水淡化
B

試題分析:蒸餾法是工業上淡化海水的一種常用方法,故A正確;明礬可以凈水,其原理是明礬溶于水產生膠體,膠體能夠吸附水中的懸浮物,從而達到凈水的目的,而明礬不會吸附水中的離子,所以明礬不可以淡化海水,故B錯誤;電滲析法也是海水淡化的一種方法,C正確;通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達到淡化海水的目的,故D正確,答案選B。
點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大,記住即可。現在所用的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,其中蒸餾法的歷史最久、技術和工藝也比較成熟,但成本較高。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

焦亞硫酸鈉()常用作食品漂白劑,其制備工藝流程如下:

已知:反應Ⅱ包含等多步反應。
(1)反應Ⅰ的化學方程式為____________,反應Ⅰ進行時應先通入__________氣體。
(2)硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中,目的是__________。在上述工藝流程中可循環使用的物質是_____________。
(3)反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近____________,若氣體量不足,則會導致_______________。
(4)與稀硫酸反應放出,其離子方程式為___________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質。工業上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6,含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰,其生產流程如下:

已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題:
(1)寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式_______________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
(3)蒸發濃縮Li2SO4溶液時,需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、_________和_________。
(4)上述生產流程中蒸發濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
(5)金屬鋰用于鋰電池時,常用FeF3作其正極的活性物質,FeF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應,而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器,其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
(6)金屬鋰可用于儲存氫氣,其原理是:①2Li+H2=2LiH,②LiH+H2O=LiOH+H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3,用金屬鋰吸收224L H2(標準狀況)恰好完全反應,則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃,不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下:

(1)將鉻污泥粉碎的目的是                     ,操作a的名稱為          ;
(2)廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時,A1(OH)3的Ksp=1.3×1033,則該溫度下反應Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數為          (保留兩位有效數字);
(3)寫出加入30%H2O2過程中發生的離子反應方程式:                     
(4)實驗室洗滌鉻黃沉淀的方法:                                           ;
(5)寫出濃鹽酸與A12O3反應的離子方程式:                                。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是
 
金屬
冶煉原理
A
Fe
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B
Hg
2HgO2Hg+O2
C
Mg
2MgO(熔融)  2Mg+O2
D
Na
2NaCl(熔融)  2Na+Cl2
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是
A.通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B.將鹵水中Mg2+轉化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液
C.直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2
D.在高溫下用鋁還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。
已知:① NaFeO2遇水強烈水解。  ② Cr2O72+ H2O  2CrO42+ 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合價是     。
生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是                                 
濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有(填化學式)                    
利用濾渣2,可制得兩種氧化物,其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬,該電解反應的化學方程式是                                                          。
由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是                               
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、     、過濾、洗滌、干燥。
煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是                        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海水是寶貴的化學資源,可以從海水中提取的物質有
A.SiB.Br2
C.NaD.Cl2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下:

查閱資料知,通過調節溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1,4
沉淀完全pH
13
14
3.7
(1)氯酸鈉的作用是                ;
(2)調節溶液A的pH范圍為             ,可以選擇的試劑是            .(填序號)。
a.氨水                   b.硫酸銅               c.氫氧化銅            d.碳酸銅
(3)反應B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是          ;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現,黑色固體可能是              
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式:            。
(5)過濾得到的產品洗滌時,如何判斷產品已經洗凈                 。

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