Question

(10分)實臉室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

(1)為使Mg^2＋、Al^3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入       (填“A”或“B")，再滴加另一反應物。
(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                。

(3)洗滌沉淀的方法是                                   ；判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是         。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是             。
(4)無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

寫出A中反應的離子方程式                        。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是         。F中試劑的作用是          。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。

Answer 1

(1)B   (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 
(3)加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復幾次；
AgNO₃溶液(或硝酸酸化的AgNO₃溶液)；坩堝 
(4)MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑；除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰

(1)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，所以 Mg^2＋、Al^3＋同時生成沉淀，則先加入氨水，所以答案選B。
(2)根據裝置圖可知，錯誤的是過濾時漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁。
(3)沉淀表面吸附著金屬陽離子，所以檢驗沉淀是否洗凈方法是，向洗滌液加入氨水，觀察是否有沉淀產生；高溫焙燒在坩堝中進行。
(4)裝置A是制取氯氣的，所以方程式是MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。由于生成的氯氣中含有揮發出的氯化氫，而氯化氫濃干擾后面的反應，所以裝置B中飽和NaCl溶液的作用是用于除去氯氣中HCl；由于無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，所以F盛裝濃硫酸，防止水蒸氣進入E。由于堿石灰既能吸水，也能吸收氯氣，所以可用干燥管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。