科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
有一無色透明強酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等離子中的若干種，現做如下實驗：
①取少量該溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取①中上層澄清溶液，加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示。
請完成下列問題：
(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必寫出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。
(2)原溶液中肯定含有的陽離子（H+除外）物質的量之比為________________。
(3)步驟①中若有氧化還原反應請寫出對應離子方程式（若無，填寫“無”）________________。
(4)若已知步驟②中最終形成1mol沉淀。現取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物A1和A2含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體。已知6 g A1在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有關物質之間的轉化關系如下：
已知：X為六元環狀化合物，完成下列問題：
（1）A1的分子式為_____________，X的結構簡式：__________ 。
（2）E中含氧官能團的名稱： 。
（3）反應④的化學方程式： ；
C到D 的化學方程式： ；反應②屬于_____________反應。
（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結構為：_______________
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是( )
A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性： 2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應：2H＋＋O2－===H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有關該反應的說法正確的是
A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑
C．Fe被氧化 D．CuSO4發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）反應的化學方程式為_______________。
（2）從開始到t1 min末時，用物質C表示的反應速率為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) + O2(g) 
2 SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度（mol•L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的
A．SO2、O2分別為0.4mol•L－1、0.2mol•L－1 B．SO2為0.25mol•L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol•L－1 D．SO3為0.4mol•L－1
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產物中的化合價是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
H2S(g)+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O (g) △H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為 ( )
A. △H4＝
(△H1+△H2+3△H3 )
B.△H4＝
(3△H3－△H1－△H2)
C.△H4＝
(△H1+△H2－3△H3)
D.△H4＝
(△H1－△H2－3△H3)
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