Question

海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫．我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此．回答下列問題：

(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發到一定程度時，再撒入食鹽顆粒(稱為晶種)，食鹽晶體即從飽和溶液中析出．請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件________．

(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿．試用化學方程式表示其制備過程：

________．

此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質量分數，還可采用下圖中的裝置進行實驗：

請你用一句話敘述該實驗設計的基本原理：________．

(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉(假設不含其他雜質)，用中和滴定法設計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質量分數．試劑是0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50 mL的酸式滴定管、錐形瓶．其實驗的主要步驟是________、________、滴定．

(4)工業上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備．在850℃用金屬鈉來還原KCl反應如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(氣)．

工業上應采用哪些措施才能使反應向正反應方向移動？

________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)日照時間長，水分蒸發快

　　(2)NaCl＋CO₂＋H₂O＋NH₃NaHCO₃↓＋NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

　　通過測定U形管反應前后的質量變化，求出反應產生CO₂的量，進而計算出試樣中的純堿的質量分數

　　(3)稱量　溶解

　　(4)不斷分離出鉀蒸氣并冷凝

　　解析：(1)從鹽田獲得食鹽需日照時間足夠長，使大量水分蒸發．

　　(2)以NaCl為主要原料來制取純堿，還需CO₂與NH₃，反應原理為：

　　NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O．

　　而要測純堿中Na₂CO₃的含量，據裝置可知通過Na₂CO₃與足量稀H₂SO₄反應生成CO₂，測出CO₂的質量，據原子守恒即可計算出Na₂CO₃的質量，繼而求出其質量分數．

　　(3)在中和滴定實驗中主要實驗步驟為稱量、溶解、滴定．

　　(4)利用平衡移動的原理可知，不斷將生成的鉀蒸氣分離出并冷凝，可促進平衡向正反應方向移動．