【題目】下列說法不正確的是：
A. 化學能可以轉變成為熱能、電能等
B. 化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的
C. 化學反應必然伴隨發生能量變化
D. 化學反應中能量變化的多少與反應物的質量無關
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【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是
A．它們所含氧原子數目之比為2:3
B．它們的體積之比為1:1
C．它們所含原子數目之比為3:4
D．它們的分子數目之比為1:1
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A. 2.4g 金屬鎂全部變成Mg2+ 時失去的電子數目為0.1NA
B. 0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應，生成的氫氣的分子數目為NA
C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－數為NA
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【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質的是 :
A. 工業上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀
C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣
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【題目】實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發皿
(2)實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，現用用Na2CO3·10H2O晶體配制。
①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少_____________、_______________；
根據計算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________ g。
②下圖是某同學在實驗室配制該溶液的過程圖，其中有錯誤的是______________ (填操作序號)。
(3)某學生欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制硫酸溶液時，其正確的操作順序是B→C → ______→______→____→D。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀硫酸物質的量濃度偏低是__________（填字母序號）。
A．定容時仰視刻度線 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．容量瓶使用前未經干燥 D．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
E. 未將量取濃硫酸的量筒進行洗滌
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
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【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石（主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制取Co3O4的工藝流程如下：
已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2+。
幾種氫氧化物的溶度積如下表：
(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應方程式是____。
(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．試劑l可選用__ 。
A．氯化鈉 B．雙氧水 C．亞硫酸鈉 D.碘水
(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調節pH，pH應略大于___ 。（已知：lg2=0.3．當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L，可認為沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼燒四個步驟；灼燒中反應的化學方程式 _________。
(5)要得到15.0g質量分數為98%的LiCoO2正極材料，理論上需要Co3O4的質量為 __________g。
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【題目】25 ℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)
B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)
D. 滴定過程中會出現：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：
a．________，b.________，c.________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。
(4)現需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是__________________。
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有_________________________。
②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為__________________________g。稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是_______________________________。
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
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【題目】將標準狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物質的量濃度為b mol·L－1，則該氨水的密度為
A. 22.4b/250ag·cm－3 B. 
g·cm－3
C. 
g·cm－3 D. 
g·cm－3
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