Question

【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2＋，還原反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。據(jù)此，回答下列問題：

(1)將反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”，還原反應(yīng)式：______________________________。

(2)此原理可用于電化學(xué)。鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活，電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為_________。

Answer 1

【答案】 8H＋＋2NO＋6e－===2NO↑＋4H2O 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

【解析】（1）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)：8H＋＋2NO3－＋6e－＝2NO↑＋4H2O；（2）由化合價(jià)變化可知，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，電極方程式為MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-。