【題目】(2014江蘇)下列關于化學用語的表示正確的是
A．過氧化鈉的電子式：
B．質子數為35、中子數為45的溴原子：
Br
C．硫離子的結構示意圖：
D．間二甲苯的結構簡式：
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性Y＞X＞W＞Z
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性X＞W＞Z
C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ）
A．圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D．圖（d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）
N2O4（g）是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。
（2）Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
（3）Na3N與水的反應屬于____________反應（填基本反應類型）。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數目為0.1 NA
C．反應3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉移電子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種主族元素的離子
、
、
和
（a 、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m > n，則對下列敘述的判斷正確的是
① a-b=m-n ②元素的原子序數a> b＞c＞d
③元素非金屬性Z > R ④最高價氧化物對應水化物的堿性X > Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO （g） 十H2O （g） 
CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：
① 計算t1℃該反應的平衡常數為K = 。
② t1℃時，反應在5min～6min間，平衡 移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是 。
（3）t2℃時，化學反應CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃ 850℃, 判斷依據是：
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