Question

Fe為過渡元素，它的原子序數(shù)為26．回答下列問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

具有孤對電子

；
②Fe（CN）₆^4-中的配體是CN^-，中心離子是

Fe²⁺

．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

分子晶體

晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為

共價鍵

．
A．共價鍵     B．離子鍵      C．分之間作用力      D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

2：1

．

Answer 1

分析：（1）Fe是26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫．
（2）①形成配合物的條件：配體有孤對電子對；中心原子有接受孤電子對的空軌道．
②Fe（CN）₆^4-中的配體是CN^-，計算Fe元素的化合價確定中心離子．
（3）根據(jù)氯化鐵的性質進行判斷．
（4）根據(jù)均攤法計算各晶胞中Fe原子數(shù)目．

解答：解：（1）Fe是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁶4s²．
（2）①形成配合物的條件為：配體有孤對電子對；中心原子有接受孤電子對的空軌道．
Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備有孤對電子．
故答案為：具有孤對電子．
②Fe（CN）₆^4-中配體是CN^-，F(xiàn)e元素化合價為+2價，所以中心原子是Fe²⁺．
故答案為：Fe²⁺．
（3）由題目信息可知，氯化鐵的熔沸點低，易升華，所以氯化鐵為分子晶體，為共價化合物，原子間以共價鍵結合．
故答案為：分子晶體；共價鍵．
（4）面心立方晶胞含有的Fe原子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，體心立方晶胞中含有的Fe原子個數(shù)為1+8×

1

8

=2．
所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為4：2=2：1．
故答案為：2：1．

點評：題目綜合性大，涉及核外電子排布、化學鍵、晶體性質、晶胞等，旨在考查學生對基礎知識的掌握，難度不大．