【題目】分別在兩份等體積等物質的量濃度的燒堿溶液和稀硫酸溶液中，加入過量的鋁粉，充分反應后，放出H2體積（相同狀況）的體積之比為（ �。�
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1
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【題目】關于維生素的敘述中，不正確的是
A.維生素是參與生物發育和新陳代謝所必需的一類小分子
B.維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高
C.人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關重要
D.習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。
（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。
（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 ______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。
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【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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【題目】海洋約占地球表面積的71﹪，具有十分巨大的開發潛力。
（1）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，主要以HCO3﹣形式存在，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎。測量溶解無機碳，可采用滴定的方法：取20mL海水于錐形瓶中，用__________盛裝x molL﹣1HCl標準溶液滴定，消耗y mLHCl溶液，則海水中溶解無機碳的濃度=_______molL﹣1。
（2）在體積可變的恒壓（P0）密閉容器中，一定量的CO2與足量的碳反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中CO2和CO氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。
（已知：氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數。）請回答下列問題：
①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH____0（填“﹦”，“＜”或“＞”）。
②550℃時，若充入惰性氣體，平衡_____（填“正向移動”，“逆向移動”或“不移動”）。
③650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為__________。
④925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=______________。
（3）在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新
的能源利用方式，基本原理如圖所示。其中X是電源的__________極（填“正”
或“負”），陰極的反應式是：____________________。
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【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO 4、y molAgNO3。據此得知原混合溶液中的Na＋的濃度是
A. 
mol·L－1
B. 
mol·L －1
C. 
mol·L －1
D. 
mol·L －1
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】下列有關實驗的操作正確的是( )
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B. 檢驗某溶液是否含有SO
時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C. 為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持，點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
D. 用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH
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