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【題目】下列物質組成的混合物應用圖裝置進行分離的是

A.水與乙醇

B.KNO3與NaCl

C.CaCO3與H2O

D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

【答案】A

【解析】

圖為蒸餾的操作，原理是利用液體混合物中各組分沸點的差異，使液體混合物部分氣化，然后再使蒸汽部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。

A. 蒸餾可將易揮發和不揮發的物質分離開，酒精和水互溶，酒精的沸點78.2度，水的沸點100度，沸點相差比較大，可以采用蒸餾將酒精與水分離，故A符合；

B. KNO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大，分離方法是蒸發結晶，加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，先分離出NaCl，再分離出KNO3，故B符合；

C. CaCO3與H2O不互溶，可以采用過濾的方法提純，故C不符合；

D. 乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小，會分層，可以采用分液的操作，故D不符合；

答案選A。

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⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現象是______時，反應已完全，不需再加Na2CO3溶液。

⑶現采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質量分數：

稱取NaNO2粗品0.450 g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（雜質不參與反應，請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（請寫出計算過程）。________________

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（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。

①該反應的逆反應是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。

A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

B、容器內壓強不再變化；

C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)

③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。

（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數據及平衡狀態特點見下表。

容器	起始投入			達平衡時
甲	2 mol N2	3 mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同種物質的體積分數相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3	同種物質的體積分數相同