Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質的量為_________ mol。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應，生成Fe的質量為____________g。

Answer 1

【答案】 0.6 2：1 1.0mol·L-1 11.2

【解析】（1）0.6gH2的物質的量是0.6g÷2g/mol＝0.3mol，其中含有氫原子的物質的量為0.3mol×2＝0.6mol。（2）根據分子式可知標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為。（3）100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則硫酸根離子的物質的量是0.2mol÷2＝0.1mol，因此c(SO42-)=0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。（4）標準狀況下6.72LCO的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，根據方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，生成Fe的質量為0.2mol×56g/mol＝11.2g。