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下列反應中能體現二氧化硫有漂白性的是

A．將SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色

B．將SO₂氣體通入溴水中，溶液褪色

C．將 SO₂氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色

D．將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

二氧化硫有漂白性的是將SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色。將SO₂氣體通入溴水中和將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色體現其還原性，BD錯誤。將 SO₂氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色體現其酸性，C錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后，質量增加了1.6g，則該單質可能是( )

A．鈣　

B．銅

C．鐵

D．鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL18 mol／L H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量為（　）

A．小于0.45 mol

B．等于0.45 mol

C．在0.45和0.90mol 之間

D．大于0.90mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO₄·5H₂O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16, K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節pH至少為_________；
②甲物質可選用的是             ；

A．CuCl₂

B．NaOH

C．Cu₂(OH)₂CO₃

D．CuO E.H₂SO₄

③反應中加入少量FeSO₄對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe²⁺+O₂+4H⁺==4Fe³⁺+2H₂O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H₂O₂，并控溫在50℃~60℃，持續反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
⑤寫出該反應的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸在下列反應中既表現強氧化性又表現酸性的是

A．Cu+H₂SO₄（濃）	B．Fe₂O₃+H₂SO₄（濃）
C．C+H₂SO₄（濃）	D．NaOH+H₂SO₄（濃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀態良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是

A．硫的還原性	B．SO₂的漂白性
C．硫的漂白性	D．SO₂的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色（單質）物質是 ___________（填化學式）。
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_________（填化學式），這種黑色物質繼續與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為___________________________________。
（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有_________（填序號）。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強氧化性

（4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說明這種氣體具有__________性；將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式_________________________
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_________（填“能”或“不能”）若不能請填寫兩種能鑒別的試劑__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某校化學興趣小組為探究SO₂氣體的還原性設計了如下裝置圖：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的離子反應方程式為                        ；
（2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
                                      ，在反應表現了H₂SO₄的哪些性質           。
（3）裝置C的作用是                                                 。
（4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

A．蒸發皿

B．石棉網

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀
上述方案不合理的一個方案         （填數字序號），原因是                        。
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式                                       ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO₂氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：     接     接      接     接     （用字母表示）
（3）待燒瓶中充分反應后，同學們發現銅有剩余。經檢測發現硫酸也有剩余．其原因是                                                          ；
檢驗硫酸有剩余的方法是                                                    .
（4）在不補充濃硫酸的前提下．為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入     （填序號）
①鹽酸     ② FeSO₄      ③ Fe₂O₃        ④KNO₃

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