Question

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案）
（1）沉淀的化學式：
沉淀1

AgCl

沉淀2

Cu（OH）₂

沉淀3

BaSO₄

（2）寫出混合液+A的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

寫出溶液+B的離子方程式

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根據物質的性質書寫反應的離子方程式．

解答：解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，故答案為：AgCl；Cu（OH）₂；BaSO₄；
（2）混合液+A反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2為Cu（OH）₂，溶液+B反應的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的．