Question

【題目】I.某實驗小組用如圖所示的實驗裝置驗證S、C、Si三種元素的非金屬性強弱。

（1）儀器甲的名稱為 ，甲中所盛試劑的化學式為 。

（2）乙中盛有白色粉末，可觀察到的現象為 。

（3）丙中發生反應的離子方程式為 。

II.另一實驗小組用該套裝置驗證氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。

（4）寫出乙中發生反應的離子方程式： 。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀察到的現象為 。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）分液漏斗，H2SO4；（2）固體溶解，并產生大量氣泡；（3）CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；Ⅱ.（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；（5）上層溶液變為紫紅色。

【解析】試題分析：I.（1）儀器甲為分液漏斗，驗證三者的非金屬性，是驗證三者最高價氧化物對應水化物的酸性，酸性越強，其非金屬性越強，因此甲中盛放的是H2SO4；（2）固體溶解，產生大量的氣泡；（3）丙中盛放的Na2SiO3溶液，因此有CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；II.（4）利用高錳酸鉀的強氧化性，根據信息，Mn的化合價由＋7→＋2，Cl由－1→0，根據化合價升降法，進行配平，離子反應方程式為2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋；（5）Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，利用I2易溶于有機溶劑，且苯的密度小于水，出現分層，且上層為紫紅色。