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X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質， M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質的元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅣA族	B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族	D．第三周期ⅣA族

M、N、R三種氧化物中有一種具有高熔點說明是MgO或Al₂O₃，當Mg與CO₂高溫下可置換出碳，所以Y單質應是Mg，其位于元素周期表第三周期ⅡA族，B項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中各組物質之間不能通過一步反應實現右圖轉化的是

	甲	乙	丙
A	CH₂=CH₂	CH₃CH₂Cl	CH₃CH₂OH
B	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
C	Cl₂	HCl	CuCl₂
D	AlCl₃	Al(OH)₃	Al₂O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為 (　　)。

A．1 mol·L^－1	B．1.5 mol·L^－1
C．2 mol·L^－1	D．2.5 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10^－⁵mol/L)	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________。
(3)步驟④調節pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發生反應的離子方程式：                                                          。
(2)濾渣A的主要成分為       ；濾渣A的用途是       (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是       。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是          。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用       (填編號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
理由是                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂·12H₂O＋3S=2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是________。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是________。

（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是________。
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是________。
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）　ΔH₁＝－197 kJ/mol；
H₂O（g）=H₂O（l）　ΔH₂＝－44 kJ/mol；
2SO₂（g）＋O₂（g）＋2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）　ΔH₃＝－545 kJ/mol。
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸________t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量可能為（）

A．3．2 g

B．4．0 g

C．4．2 g

D．4．6 g

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