【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可從石油分餾中獲得
B. 淀粉、菜籽油和蛋白質都是天然高分子化合物
C. 室溫下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷
D. 
苯乙烯在一定條件下可加聚反應，不可以發生取代反應
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關頁巖氣的敘述錯誤的是
A. 頁巖氣屬于清潔能源 B. 頁巖氣屬于一次能源
C. 頁巖氣屬于一種新能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：
請回答下列問題:
（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
（4）從實驗效果和“綠色化學”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發現溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產生了氣體，猜測該氣體可能為______，產生該氣體的原因是_____________________。
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【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業品的原料，可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃，與水強烈反應，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關問題：
(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時，按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。
Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c
Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e
(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。
(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產生氨氣的原理______________________。
a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2
(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。
(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。
(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)。
①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞，使產生氣體并通入一段時間 ③充分反應后停止加熱 ④關閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。
(7)為簡化制備裝置，甲同學提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器，乙同學認為甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。
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【題目】格列衛是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產物結構如下所示：
下列有關該中間產物的說法正確的是
A. 分子中含有兩種官能團
B. 堿性條件下水解的產物之一，經酸化后自身可以發生縮聚反應
C. 該物質易溶于水
D. 水解產物的單個分子中，苯環上都有3種不同化學環境的氫原子
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【題目】傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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【題目】如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是
A. E2－E1是該反應的熱效應
B. E3－E1是該反應的熱效應
C. 實現變廢為寶，且有效控制溫室效應
D. 該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
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【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。
（1）工業上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
（2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
B極為電池______極，B極的電極反應式為_________________________________。
（3）參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數，回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①該反應正反應是 ___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則T=__________℃。
（4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式為K=_______；從反應開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；
②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是___________(填字母)
A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B．氣體的密度不再隨時間改變
C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
D．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__ (填字母)
A．升高溫度 B．縮小容器體積
C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑
④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
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【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_______(填字母)。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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