Question

【題目】實驗室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：

（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質量____________；該溶液中Na+物質的量濃度為：______________。

（2）下列儀器中，不會用到的是（_____）

A．燒杯 B．250 mL 容量瓶 C．膠頭滴管 D．100mL容量瓶 E．天平

（3） 若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________

（4）將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉移溶液

其正確的操作順序應是__________________________(填各步驟序號)。

（5）你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（_____）

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】 7.1g 0.4 mol·L－1 D 玻璃棒 B E A G C D F B、C

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。

（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。

（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。

（3）根據（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。

（4）根據（2）的分析，正確的操作順序為：BEAGCDF。

（5）根據公式cB=分析。A，定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。