Question

向10mL 0.1mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等濃度Ba(OH)₂溶液x mL，下列敘述正確的是

A．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)

B．x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)

C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

Answer 1

A

試題分析：NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，Ba²⁺與SO₄^2－形成沉淀， OH^－與NH₄⁺、Al³⁺、Al(OH)₃反應的順序為：先Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓、后NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O、最后Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O。
當加入氫氧化鋇溶液10mL時，Ba²⁺與SO₄^2－反應時，SO₄^2－過量；3OH^－+Al³⁺=Al(OH)₃↓反應后Al³⁺過量，NH₄⁺不反應，所以溶液中有NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－，且c(NH₄^＋)>c(Al^3＋)，A正確、B錯誤；
當加入氫氧化鋇溶液30mL時，Ba²⁺與SO₄^2－反應時Ba²⁺過量，Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓，反應后剩余OH^－3mmol，接下來發生NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O，又剩余OH^－2mmol，最后OH^－溶解Al(OH)₃后又剩余OH^－1mmol，生成AlO₂^－1mmol，考慮AlO₂^－水解，c(OH^－)>c(AlO₂^－)，C、D錯誤。
點評：有關反應進程的問題要搞清楚反應進行的先后順序。