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室溫下，在pH =0溶液中，下列各組離子中能大量共存的是

A．SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-、K⁺	B．Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-
C．Al³⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-	D．Fe²⁺、Ca²⁺、H⁺、NO₃^-

pH =0溶液酸性溶液，A錯，CO₃^2-在酸性溶液中不能共存；B正確；C錯，Al³⁺與S^2-兩者會發生雙水解反應本身不能共存；D錯，Fe²⁺、H⁺、NO₃^-不能共存會發生氧化還原反應；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由堿金屬元素形成的單質熔點隨原子序數的遞增逐漸降低

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．H^＋、NO₃^－、Fe³^＋、Na^＋	B．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋
C．K^＋、Ba²^＋、OH^－、SO₄²^－	D．Cu²^＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是( )

A．Fe²^＋、NO、Cl^－、Na^＋	B．Ba²^＋、Mg²^＋、CO、SO
C．NO、Na^＋、K^＋、CO	D．NO、K^＋、CO、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、CO	B．Cl^－、Ba²^＋、SO
C．H^＋、OH^－、SO	D．H^＋、Ag^＋、NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）運用相關原理，回答下列各小

題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄²^－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄²^－）（填“＞”、“＝”或“＜

”

下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
（2）將

20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－¹BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時 H₂OH⁺+OH^-　 K_W=10^-14　　　　
CH₃COOH

H⁺+CH₃COO^-^－^>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）

為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　　　　　　，a與b的關系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］= mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、

=2.2）