【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是
A.pH：醋酸>鹽酸
B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸
C.與相同的Na2CO3粉末反應的起始速率：醋酸<鹽酸
D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)
【答案】B
【解析】
A. 鹽酸、醋酸的電離方程式分別為HCl=H++Cl-、CH3COOH
H++ CH3COO-，c(Cl-) = c(CH3COO-)，則二者c(H+)相等，pH：醋酸＝鹽酸，A項錯誤；
B.鹽酸完全電離，醋酸微弱電離，當c(Cl-) = c(CH3COO-)時，c(HCl) c(CH3COOH) ，故等體積完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸，B項正確；
C. 鹽酸和醋酸與相同的Na2CO3粉末反應，本質都是與氫離子的反應，初始二者的氫離子濃度相同，故起始速率：醋酸＝鹽酸，C項錯誤；
D. 分別用水稀釋相同倍數后，稀釋過程促進醋酸的電離，故所得溶液中：c (Cl-) ＜ c (CH3COO-)，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】下列對化學用語的理解正確的是（ ）
A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結構
B.電子式
可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基
C.結構示意圖
可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D.比例模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
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【題目】我國科學家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是
A.E代表CO2， F代表CH4
B.籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合
C.CO2置換出CH4的過程是化學變化
D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子
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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發生酯化反應制得。
下列說法中正確的是( )
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發生置換反應生成H2
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發生加成反應
D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA
B.7.8g Na2O2與水完全反應轉移的電子數為0.1 NA
C.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA
D.常溫常壓下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－數目為 0.1NA
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【題目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質,往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.溶液中一定不含有的溶質是MgCl2、NH4Cl
B.溶液中可能含有的溶質是KCl、Na2CO3
C.溶液中一定含有的溶質是HCl、AlCl3、NH4Cl
D.AB段發生反應的離子方程式為Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
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【題目】根據下列流程回答：
(1) 寫出結構簡式 C______ E_________。
(2)指出反應類型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________
(3)寫出化學方程式 C + E 
G____________
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【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．
（1）原混合物中鎂和鋁的質量比為_______
（2）NaOH溶液的物質的量濃度為_______ molL﹣1
（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_______ L．
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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