【題目】下列有關物質的性質描述正確的是（ ）
A.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3
B.Na與CuSO4水溶液反應析出Cu
C.Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3
D.稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產生H2SiO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為_______反應（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______。
A．容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達到平衡，CO2的轉化率為_______；H2的體積分數為________________。
（4）寫出增大逆反應速率的措施：___________________；（至少寫兩種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=3.8，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定,已知lg2=0.3，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為____，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應完全，并讓產生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是 ， 質量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的質量是g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）
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【題目】下列除去雜質（括號內的物質為雜質）的方法中錯誤的是
A. FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
D. MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
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【題目】向體積為2L的固定密團容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應:2X(g) 
Y(g)+3Z(g)。
(1)經5min后反應達到平衡，容器內的壓強為起始時的1.2倍，則Y的反應速率為________mol/(L·min)。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______。
(3)向達到(1)所述的平衡體系中充入氦氣，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動；從(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動。
(4)在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與(1)所述的平衡中X的轉化率相比較_________。
A.無法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，a為任意值，達到平衡時仍與(1)的平衡等效。則：b、c該滿足的關系為________。
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【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數據如下：
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題：
（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
（3）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；
（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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