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按體積比為4:2:3所組成的N₂、O₂、CO₂，混合氣體100g在標準狀況下體積為___ L。

65.4L

先根據阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對分子質量，然后求出混合氣體的物質的量，最后求出在標準狀況下的體積。
根據阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為4:2:3，物質的量之比也為4:2:3，可當作4mol,2mol,3mol.

=34.2g/mol
混合氣體總物質的量為

=2.92mol
體積應為 2.92 mol ×22.4 L/mol =" 65.4" L

練習冊系列答案

智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．20 mL 1 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和

離子總數為6.02×10²³

B．標準狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×10²³

C．0.1 mol

原子中含中子數為3.5×6.02×10²³

D．30 g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在Al₂(SO₄)₃和MgSO4組成的混合物中，Al³^＋與Mg²^＋的物質的量之比為2∶3，則在含有2 mol
SO4^2-的混合物中，MgSO₄的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量比為1:2的H₂SO₄和H₃PO₄，氫原子物質的量之比為（　　）。

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

每摩爾物質含有（）。

A．6.02×10²³個分子

B．6.02×10²³個原子

C．阿伏加德羅常數個原子

D．阿伏加德羅常數個該物質的粒子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應。?
（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生的氫氣質量之比為_______________。
（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H₂的質量之比為_______________，溶液增重質量之比為_______________。?
（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al質量之比為_______________。?
（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_______________。?
（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^－1的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。
①Al與鹽酸反應放出H₂最多時，______________。?
②Na與鹽酸反應放出H₂最多時，______________。?
③Mg和Al與鹽酸反應產生H₂一樣多時，______________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．在O₂參與的反應中，1 mol O₂作氧化劑時得到的電子數一定是4N_A

B．在標準狀況下，2.24L CHCl₃所含共價鍵數為0.4 N_A

C．0.05mol 碳酸鈉晶體中含離子總數大于0.15 N_A

D．常溫下16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各結論，錯誤的是

A．溶質的質量分數為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數為15%?

B．物質的量濃度為10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol·L^－1?