【題目】下列金屬的冶煉方法錯誤的是( )
A.氫氣通入Al2O3并加熱B.加熱HgO
C.電解熔融的MgCl2D.鋁粉和Fe2O3共熱
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【題目】下列有關電池的說法不正確的是（ ）
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D.南孚電池到達壽命無法使用時可隨意丟棄
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. 苯甲酸(
)分子中所有原子不可能在同一平面上
B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. 食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應
D. 籃烷（結構簡式如圖
）的一氯代物有4種（不含立體異構）
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【題目】納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
（1）已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________________________________________。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫可制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該反應的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________, t1K時，該反應的平衡常數K＝____________。
（3）研究表明，納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。
① 其他條件不變時,若水的分解反應使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會使該反應的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
② 如圖所示，當關閉K時，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)，達到平衡時，V(B) = 2.4L。平衡時，兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)。
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【題目】據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：
已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。
請回答下列問題：
（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。
（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。
（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區屬于_______區（填“陽極”或“陰極”），陰極區的電極反應式是______________________________________。
（6）工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。
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【題目】以下廣告語或說法中，符合科學道理的是（）
A. “超純凈水”絕對衛生，對人有益
B. 加鐵強化醬油可預防缺鐵性貧血
C. 無糖餅干中不含糖類物質
D. 本飲料純天然，絕對不含化學物質，對人無害
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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A. 裝置①探究H2SO4濃度對反應速率的影響 B. 裝置②可用于測定中和熱
C. 裝置③探究Mg(OH)2能否轉化成Fe(OH)3 D. 裝置④不能保護鐵閘門被腐蝕
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【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molN2、6molH2 | 2molNH3 |
NH3 的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強 | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 |
|
|
|
A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
C. Q3+92.4
=92.4 D. 
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