Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下
3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）上述反應中氧化劑是           ，氧化產物是               ；
（3）硝酸在反應過程中起的作用是           、           ；
硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的                        ；
（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是
           。

Answer 1

（1）
失去3*2e^-
│￣￣￣￣￣￣￣￣↓
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu（NO₃)₂+4H₂O+2NO↑
│______________________↑
得2*3e^-,
（2）  稀硝酸     , 硝酸銅   ；（2分）
（3）   氧化劑   、 酸      ；（各1分）        3/4              ；（2分）
（4） 4.48L  。（2分）

略