【題目】如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠 壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y不可能是
A. X是Cl2，Y是NaOH溶液
B. X是SO2，Y是澄清石灰水
C. X是NO，Y是水
D. X是NH3，Y是氯化鈉溶液
【答案】C
【解析】
要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則氣體與滴加的液體反應(yīng)或能溶于其中，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，據(jù)此進(jìn)行分析解答。
A、氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故A不符合。
B、二氧化硫與石灰水反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故B不符合。
C、一氧化氮不能與水反應(yīng)且不溶于水，裝置內(nèi)壓強(qiáng)幾乎無變化，不能使小氣球a鼓起，故C符合。
D、氨氣極易溶于氯化鈉溶液，使裝置內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減小，能使小氣球a鼓起，故D不符合。
答案選C。
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【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（ ）
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向為Fe→電流計
石墨→石墨b→石墨c→Fe
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【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價可能為+5
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 | 9.6 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 | 11 |
② 溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。
（1）已知：25℃、101kpa時，
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol
“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4的熱化學(xué)方程式為___________________________。
（2） “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）____________________________________________，需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是_________________；所加的試劑X是_________ (填以下物質(zhì)序號)。
A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。
請用平衡移動原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)Y（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質(zhì)Y的化學(xué)式____________。
陰離子 Ksp 陽離子 | CO32－ | F－ | OH－ |
Ca2+ | 5.0×10－9 | 1.5×10－10 | 4.7×10－6 |
Mg2+ | 3.8×10－6 | 7.4×10－11 | 5.6×10－12 |
Mn2+ | 2.2×10－11 | 5.3×10－3 | 2.1×10－13 |
（4）采用“系列操作”中需要“趁熱過濾”，其目的是_______________________________。
（5）以MnSO4溶液為原料，采用電解的方法可制備高純度的MnO2，則電解池陽極的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。
(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學(xué)式)。
(2)“酸浸，還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸的理由是_____________。
(3)NaF的作用是____________。
(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學(xué)方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。
(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為_____________。
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【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中 使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________，F(xiàn)化學(xué)式為 ________；
（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；
（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________
（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。
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【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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