Question

現有一種堿金屬的碳酸鹽（M₂CO₃）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896 g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結果過氧化鈉粉末增重0.336 g。

   （1）試通過計算確定M₂CO₃的M為何種元素。

   （2）有同學提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認為該實驗方案是什么？

Answer 1

（1）（3分）

2NaHCO₃ ～ Na₂CO₃ ～ CO₂ ～ CaCO₃

n(NaHCO₃)＝× 2＝0.016mol

2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂    △m

2mol                        56g

（0.012mol）                0.336g

加熱后的n(M₂CO₃)＝0.012mol－×0.016mol ＝0.004mol  設M的相對原子質量分別x 。

依題意：84g·mol^-1×0.016mol＋(2x+60)g·mol^-1×0.004mol＝1.896g  x＝39

根據堿金屬的相對原子質量，可知M元素是K。

（2）對混合物進行焰色反應實驗，透過藍色的鈷玻璃，若看到淺紫色火焰，則說明M元素是K。（2分）