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將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過時間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是(    )
C
由于該可逆反應(yīng)是從O2開始時，故起始時O3的濃度應(yīng)為0。隨反應(yīng)的進行，O2的濃度越來越小，其反應(yīng)速率也越來越慢，而生成物中的O3的濃度越來越大。當O2的轉(zhuǎn)化率達到20%時，反應(yīng)達到平衡，則O2和O3的濃度不再發(fā)生變化，但平衡時，O2的濃度比O3的濃度大，故只有C圖符合題意。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×105Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×105Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，達平衡后，改變某條件時，發(fā)生右圖所示的變化，下列選項敘述正確的是(    )
A．a(chǎn)+b<c+d，減壓B．a(chǎn)+b>c+d，加壓
C．a(chǎn)+b<c+d，加壓D．a(chǎn)+b>c+d，減壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。
（1）求達到平衡狀態(tài)時SO3氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系？
圖2-2
（2）達到平衡狀態(tài)時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖，則氨的體積分數(shù)最高的一段時間是（   ）
A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，1 mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）B(g)+xC(g)
達到平衡時，在混合氣中A的體積分數(shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46 g，密度為1.772 g·L-1。試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量__________。
（2）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率_________________。
（3）C氣體的化學計量數(shù)x的數(shù)值__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g)達到平衡的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol X2，同時生成n mol XY
B．單位時間內(nèi)生成n mol X2，同時生成n mol Y2
C．單位時間內(nèi)生成2n mol XY，同時生成n mol Y2
D．容器內(nèi)總壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%;若維持容器容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器中，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a%，則x的值（   ）
A．無法確定B．只能為2
C．只能為3D．可能為2，也可能為3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30％。下列說法正確的是
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30％
B．反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C．用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1．min—1
D．相同條件下，起始時若加入2 molSO3，達到的平衡狀態(tài)完全相同

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