Question

中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

 

Answer 1

C

【解析】中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所放出的熱量，它是一個(gè)固定值，為57.3kJ/mol。A項(xiàng)，由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。同理，可以得出B項(xiàng)也錯(cuò)誤。C項(xiàng)，1 L 1mol/L的稀HCI溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH反應(yīng)，HCl不足，NaOH過量，計(jì)算得生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量應(yīng)等于114.6kJ，同時(shí)SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4會放出熱量，即總熱量應(yīng)大于114.6kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。