【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且氫離子濃度增大，應采取的措施是( )
A．升溫 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl
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【題目】在1－18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：
（1）畫出D的原子結構示意圖____________；
（2）寫出C的最高價氧化物的電子式____________；
（3）E和F分別形成的氣態氫化物中最穩定的是____________（填寫氫化物的化學式）；
（4）A的最高價氧化物的水化物的化學式是____________。
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【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）
x M（g）+2N（g），5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述不正確的是
A．P的平均反應速率為0.15 mol/（Lmin）
B．Q的平衡濃度為1 mol/L
C．Q的轉化率為25%
D．x等于2
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【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（ ）
A.氫鍵、氫鍵、共價鍵
B.氫鍵、氫鍵、離子鍵
C.氫鍵、共價鍵、分子間作用力
D.分子間作用力、氫鍵、共價鍵
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質是空氣中體 積分數最大的氣體，W與Y最外層電子數之和為X最外層電子數的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，Z最外層電子數等于最內層電子數。下列說法正確的是
A. 單質Z可用海水作原料獲得
B. W的簡單氣態氫化物比Y的簡單氣態氫化物穩定
C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D. WX與ZX中的化學鍵類型相同
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】有關物質間有如圖所示的轉化關系。已知B、D、G是常見的金屬單質，E為常見的非金屬單質，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。
(1)F的電子式為______________，寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：_________________________________
(2)反應①的離子方程式為____________________________________________。
(3)C與足量G反應的化學方程式為_____________________________________。其中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________，檢驗反應中生成的金屬離子的試劑為______________。
(4)Al能與A發生置換反應，生成物溶質與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__________________________________
(5)I可由某種氫化物催化氧化得到，其反應的化學方程式為_______________________________。
(6)漂白粉和F都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學方程式：________________________________________________________________________
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。
（1）寫出下列序號表示的元素的符號：
①_________⑤__________⑧__________。
（2）上述10種元素中，金屬元素有_____種。
（3）上述10中元素中，最不活潑的元素是________________（用元素名稱表示）。
（4）⑨在周期表中的位置是___________。
（5）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是：___________；單質⑦與水反應的離子方程式是_______________。
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【題目】下表是部分城市某日空氣質量日報：
城市 | 污染指數 | 首要污染物 | 空氣質量等級 | ||
SO2 | NO2 | PM10 | |||
A | 98 | 23 | 67 | SO2 | Ⅱ |
B | 47 | 29 | 35 | SO2 | Ⅰ |
C | 62 | 80 | 113 | PM10 | Ⅲ |
D | 52 | 76 | 59 | NO2 | Ⅰ |
(1) 由上表可知，空氣質量日報中涉及的污染物主要是____________和可吸入顆粒物（PM10）。
(2) 汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO與NOx反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，寫出反應方程式_______________________________________。
(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
請回答下列問題：
①酸雨的pH____________（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6 ；
②反應b的化學方程式為____________________________________；
③在一段時間內連續不斷測定溶液D的pH值，發現pH值變小，表示該變化的化學方程式是_________________。
④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業廢氣，寫出該反應的離子方程式______________________________________。
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