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.根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩定的分子是

化學鍵	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
鍵能/ kJ/mol	436	431	299	247	193

A．

B．

C．

D．

單質溴中鍵能最小，最不穩定，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應

。溫度為

時，平衡常數

溫度調至

時，

。下列說法不正確的是

A．該反應為放熱反應	B．由到是降溫過程
C．時，增大不變	D．時，的轉化率比時小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是

A．NaCl溶于水

B．HCl溶于水

C．干冰汽化

D．KClO₃受熱分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各式能真實表示物質分子組成的是（）

A．CaF₂

B．CCl₄

C．SiO₂

D．Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
（選填“A”、“B”或“C”）；
(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：；
(3)過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	C－H	Cl－Cl	C—Cl	H—Cl
鍵能/ kJ·mol^–1	X	243	330	432

已知：反應CH₄(g)+Cl₂(g)=CH₃Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中含有離子鍵的是（）

A．Br₂

B．CO₂

C．NaBr

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大 ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數據如下 (kJ·mol^－¹)：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式__________、__________。
(2)B₂A₂分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。
(3)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C—D	D—D
鍵能/kJ·mol^－¹	460	176	347.7	347	745	497.3

試計算1 mol F單質晶體燃燒時的反應熱ΔH=_____ (要寫單位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯化溴（BrCl）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：
（1）氯化溴的電子式是，它是由鍵形成的分子。
（2）氯化溴和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是

A．天然氣燃燒

B．中和反應

C．冰的融化

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的充分反應

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